Talium(III) oksida

Talium(III) oksida
Nama

Nama lain Talium trioksida Talium seskuioksida Tali oksida
Penanda
Nomor CAS	1314-32-5^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	7979876^Y
Nomor EC
PubChem CID	9804116
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8C7MZ48UJ1^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1024330
InChI InChI=1S/3O.2Tl/q3-2;2+3^Y Key: LPHBARMWKLYWRA-UHFFFAOYSA-N^Y
SMILES [O-2].[O-2].[O-2].[Tl+3].[Tl+3]
Sifat^[1]
Rumus kimia	Tl₂O₃
Massa molar	456,76 g/mol
Penampilan	Padatan cokelat gelap
Densitas	10,19 g/cm³, padatan (22 °C)
Titik lebur	717 °C (1.323 °F; 990 K)
Titik didih	875 °C (1.607 °F; 1.148 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	Tak larut
Suseptibilitas magnetik (χ)	+76,0·10⁻⁶ cm³/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik, (biksbyit) cI80^[2]
Grup ruang	Ia3 (No. 206)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H373, H411
Langkah perlindungan GHS	P273, P314
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD₅₀ (dosis median)	44 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Kation lainnya	Talium(I) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Talium(III) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dari talium dan oksigen dengan rumus kimia Tl₂O₃. Senyawa ini terdapat di alam sebagai mineral langka avisenit.^[3] Strukturnya memiliki keterkaitan dengan Mn₂O₃ yang memiliki struktur seperti biksbyit. Tl₂O₃ bersifat metalik dengan konduktivitas tinggi dan merupakan semikonduktor tipe-n yang terdegenerasi yang berpotensi digunakan dalam sel surya.^[4] Metode untuk memproduksi Tl₂O₃ melalui MOCVD telah diketahui.^[5] Setiap penggunaan praktis dari talium(III) oksida harus selalu memperhitungkan sifat beracun talium. Kontak dengan kelembapan dan asam dapat membentuk senyawa talium yang beracun.

Produksi

Senyawa ini diproduksi melalui reaksi talium dengan oksigen atau hidrogen peroksida dalam larutan talium(I) yang bersifat basa. Atau, senyawa ini dapat dibuat melalui oksidasi talium(I) nitrat oleh klorin dalam larutan kalium hidroksida berair.^[6]

Referensi

↑ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 62). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. B156. ISBN 0-8493-0462-8..
↑ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215 (1–2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
↑ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy
↑ Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. (1989). "Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films". Journal of Materials Research. 4 (4): 923. Bibcode:1989JMatR...4..923P. doi:10.1557/JMR.1989.0923. S2CID 96808351.
↑ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner & M. Fatemi (1991). "Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition". Chemistry of Materials. 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.
↑ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (dalam bahasa Jerman).

l b s Oksida
Bilangan oksidasi campuran	Antimon tetroksida (Sb₂O₄) Besi(II,III) oksida (Fe₃O₄) Boron suboksida (B₁₂O₂) Diklorin pentoksida (Cl₂O₅) Karbon suboksida (C₃O₂) Kloril perklorat (Cl₂O₆) Klorin perklorat (Cl₂O₄) Kobalt(II,III) oksida (Co₃O₄) Mangan(II,III) oksida (Mn₃O₄) Melitat anhidrida (C₁₂O₉) Perak(I,III) oksida (Ag₂O₂) Praseodimium(III,IV) oksida (Pr₆O₁₁) Terbium(III,IV) oksida (Tb₄O₇) Timbal(II,IV) oksida (Pb₃O₄) Tribromin oktoksida (Br₃O₈) Triuranium oktoksida (U₃O₈)
Bilangan oksidasi +1	Air (hidrogen oksida) (H₂O) Aluminium(I) oksida (Al₂O) Dibromin monoksida (Br₂O) Dikarbon monoksida (C₂O) Diklorin monoksida Cl₂O) Dinitrogen monoksida (N₂O) Galium(I) oksida (Ga₂O) Iodin(I) oksida (I₂O) Kalium oksida (K₂O) Litium oksida (Li₂O) Natrium oksida (Na₂O) Perak oksida (Ag₂O) Raksa(I) oksida (Hg₂O) Rubidium oksida (Rb₂O) Sesium monoksida (Cs₂O) Talium(I) oksida (Tl₂O) Tembaga(I) oksida (Cu₂O)
Bilangan oksidasi +2	Aluminium(II) oksida (AlO) Barium oksida (BaO) Belerang monoksida (SO) Berkelium(II) oksida (BkO) Berilium oksida (BeO) Besi(II) oksida (FeO) Boron monoksida (BO) Bromin monoksida (BrO) Dinitrogen dioksida (N₂O₂) Dibelerang dioksida (S₂O₂) Europium(II) oksida (EuO) Fosforus monoksida (PO) Germanium monoksida (GeO) Iodin monoksida (IO) Itrium(II) oksida (YO) Kadmium oksida (CdO) Kalsium oksida (CaO) Karbon monoksida (CO) Klorin monoksida (ClO) Kobalt(II) oksida (CoO) Kromium(II) oksida (CrO) Magnesium oksida (MgO) Mangan(II) oksida (MnO) Nikel(II) oksida (NiO) Niobium monoksida (NbO) Nitrogen monoksida (NO) Paladium(II) oksida (PdO) Polonium monoksida (PoO) Protaktinium monoksida (PaO) Radium oksida (RaO) Raksa(II) oksida (HgO) Seng oksida (ZnO) Silikon monoksida (SiO) Stronsium oksida (SrO) Tembaga(II) oksida (CuO) Timah(II) oksida (SnO) Timbal(II) oksida (PbO) Titanium(II) oksida (TiO) Torium monoksida (ThO) Vanadium(II) oksida (VO) Zirkonium monoksida (ZrO)
Bilangan oksidasi +3	Aluminium oksida (Al₂O₃) Aktinium(III) oksida (Ac₂O₃) Amerisium(III) oksida (Am₂O₃) Antimon trioksida (Sb₂O₃) Arsen trioksida (As₂O₃) Berkelium(III) oksida (Bk₂O₃) Besi(III) oksida (Fe₂O₃) Bismut(III) oksida (Bi₂O₃) Boron trioksida (B₂O₃) Dinitrogen trioksida (N₂O₃) Disprosium(III) oksida (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oksida (Es₂O₃) Emas(III) oksida (Au₂O₃) Erbium(III) oksida (Er₂O₃) Europium(III) oksida (Eu₂O₃) Fosforus trioksida (P₄O₆) Gadolinium(III) oksida (Gd₂O₃) Galium(III) oksida (Ga₂O₃) Holmium(III) oksida (Ho₂O₃) Indium(III) oksida (In₂O₃) Iterbium(III) oksida (Yb₂O₃) Itrium(III) oksida (Y₂O₃) Kalifornium(III) oksida (Cf₂O₃) Kobalt(III) oksida (Co₂O₃) Kromium(III) oksida (Cr₂O₃) Kurium(III) oksida (Cm₂O₃) Lantanum oksida (La₂O₃) Lutesium(III) oksida (Lu₂O₃) Mangan(III) oksida (Mn₂O₃) Neodimium(III) oksida (Nd₂O₃) Nikel(III) oksida (Ni₂O₃) Praseodimium(III) oksida (Pr₂O₃) Prometium(III) oksida (Pm₂O₃) Rodium(III) oksida (Rh₂O₃) Samarium(III) oksida (Sm₂O₃) Serium(III) oksida (Ce₂O₃) Skandium oksida (Sc₂O₃) Talium(III) oksida (Tl₂O₃) Terbium(III) oksida (Tb₂O₃) Titanium(III) oksida (Ti₂O₃) Tulium(III) oksida (Tm₂O₃) Vanadium(III) oksida (V₂O₃) Wolfram(III) oksida (W₂O₃)
Bilangan oksidasi +4	Amerisium dioksida (AmO₂) Belerang dioksida (SO₂) Berkelium(IV) oksida (BkO₂) Bromin dioksida (BrO₂) Dinitrogen tetroksida (N₂O₄) Germanium dioksida (GeO₂) Iodin dioksida (IO₂) Iridium dioksida (IrO₂) Hafnium(IV) oksida (HfO₂) Kalifornium dioksida (CfO₂) Karbon dioksida (CO₂) Karbon trioksida (CO₃) Klorin dioksida (ClO₂) Kromium(IV) oksida (CrO₂) Kurium(IV) oksida (CmO₂) Mangan dioksida (MnO₂) Molibdenum dioksida (MoO₂) Neptunium(IV) oksida (NpO₂) Nitrogen dioksida (NO₂) Niobium dioksida (NbO₂) Osmium dioksida (OsO₂) Platina dioksida (PtO₂) Plutonium(IV) oksida (PuO₂) Polonium dioksida (PoO₂) Praseodimium(IV) oksida (PrO₂) Protaktinium(IV) oksida (PaO₂) Renium(IV) oksida (ReO₂) Rodium(IV) oksida (RhO₂) Rutenium(IV) oksida (RuO₂) Selenium dioksida (SeO₂) Serium(IV) oksida (CeO₂) Silikon dioksida (SiO₂) Teknesium(IV) oksida (TcO₂) Telurium dioksida (TeO₂) Terbium(IV) oksida (TbO₂) Timah(IV) oksida (SnO₂) Timbal dioksida (PbO₂) Titanium dioksida (TiO₂) Torium dioksida (ThO₂) Uranium dioksida (UO₂) Vanadium(IV) oksida (VO₂) Wolfram(IV) oksida (WO₂) Zirkonium dioksida (ZrO₂)
Bilangan oksidasi +5	Antimon pentoksida (Sb₂O₅) Arsen pentoksida (As₂O₅) Bismut pentoksida (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoksida (N₂O₅) Diuranium pentoksida (U₂O₅) Fosforus pentoksida (P₂O₅) Neptunium(V) oksida (Np₂O₅) Niobium pentoksida (Nb₂O₅) Protaktinium(V) oksida (Pa₂O₅) Tantalum pentoksida (Ta₂O₅) Vanadium(V) oksida (V₂O₅) Wolfram pentoksida (W₂O₅)
Bilangan oksidasi +6	Belerang trioksida (SO₃) Kromium trioksida (CrO₃) Molibdenum trioksida (MoO₃) Polonium trioksida (PoO₃) Renium trioksida (ReO₃) Selenium trioksida (SeO₃) Telurium trioksida (TeO₃) Uranium trioksida (UO₃) Wolfram trioksida (WO₃) Xenon trioksida (XeO₃)
Bilangan oksidasi +7	Diklorin heptoksida (Cl₂O₇) Mangan heptoksida (Mn₂O₇) Renium(VII) oksida (Re₂O₇) Teknesium(VII) oksida (Tc₂O₇)
Bilangan oksidasi +8	Hasium tetroksida (HsO₄) Iridium tetroksida (IrO₄) Osmium tetroksida (OsO₄) Rutenium tetroksida (RuO₄) Xenon tetroksida (XeO₄)
Terkait	Oksipniktida Oksoanion Oksokarbon Ozonida Peroksida Suboksida Superoksida
Senyawa oksida ini diurutkan berdasarkan bilangan oksidasi. Kategori:Oksida

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 62). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. B156. ISBN 0-8493-0462-8..

[struct-2] Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215 (1–2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.

[3] ttp://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy

[4] Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. (1989). "Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films". Journal of Materials Research. 4 (4): 923. Bibcode:1989JMatR...4..923P. doi:10.1557/JMR.1989.0923. S2CID 96808351.

[5] D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner & M. Fatemi (1991). "Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition". Chemistry of Materials. 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.

[brauer-6] Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (dalam bahasa Jerman).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Produksi

Referensi

Bagikan artikel ini