Thorium monoksida, adalah oksida biner dari torium yang memiliki rumus kimia ThO. Ikatan kovalen dalam molekul diatomik ini sangat polar. Medan listrik efektif antara dua atom telah dihitung sekitar 80 gigavolt per sentimeter, salah satu medan listrik efektif internal terbesar yang diketahui.
Sumber: Lihat artikel asli di Wikipedia
 | Topik artikel ini mungkin tidak memenuhi kriteria kelayakan umum. |
 | Artikel ini perlu dirapikan agar memenuhi standar Wikipedia. |
 | Artikel ini sebatang kara, artinya tidak ada artikel lain yang memiliki pranala balik ke halaman ini. Bantulah menambah pranala ke artikel ini dari artikel yang berhubungan. (Oktober 2025) |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Torium monoksida Torium(II) oksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| ThO | |
| Massa molar | 248.04 g·mol−1 |
| Penampilan | hitam solid[1] |
| Struktur | |
| face-centered cubic | |
a = 4.31 Å | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Thorium monoksida (thorium(II) oksida), adalah oksida biner dari torium yang memiliki rumus kimia ThO. Ikatan kovalen dalam molekul diatomik ini sangat polar. Medan listrik efektif antara dua atom telah dihitung sekitar 80 gigavolt per sentimeter, salah satu medan listrik efektif internal terbesar yang diketahui.[2][3][4][5]
Pembakaran sederhana torium di udara menghasilkan torium dioksida. Namun, ablasi laser torium dengan adanya oksigen menghasilkan monoksida. Selain itu, paparan lapisan tipis torium terhadap oksigen bertekanan rendah pada suhu sedang membentuk lapisan torium monoksida yang tumbuh dengan cepat di bawah lapisan permukaan dioksida yang lebih stabil.[6][7]
Pada suhu yang sangat tinggi, torium dioksida dapat diubah menjadi monoksida melalui reaksi perbandingan (kesetimbangan dengan logam torium cair) di atas 1.850 K (1.580 °C; 2.870 °F) atau melalui disosiasi sederhana (evolusi oksigen) di atas 2.500 K (2.230 °C; 4.040 °F).[8]
![{\displaystyle {\mathrm {ThO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Th} {\mskip {2mu}}(\mathrm {l} ){}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}2\,\mathrm {ThO} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f4ff2c3615841c0269896725aee3a48d665e0cd1)
![{\displaystyle {\mathrm {ThO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {ThO} {\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}{\mathchoice {\textstyle {\frac {1}{2}}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}}\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f1aa20502c8d8f88866b2410c4df702d48b7195a)