Talium(I) klorida

Talium(I) klorida

Nama
Nama IUPAC Talium monoklorida Talium(I) klorida
Nama lain Talo klorida
Penanda
Nomor CAS	7791-12-0 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:37117 Y
ChemSpider	23044 Y
DrugBank	DB09316
Nomor EC
PubChem CID	24642
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	37CB58V15B Y
Nomor UN	2811 1707
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6024333
InChI InChI=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 Key: GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE
SMILES Cl[Tl]
Sifat
Rumus kimia	TlCl
Massa molar	239,836 g/mol[1]
Penampilan	Padatan kristalin putih nirbau[1]
Densitas	7,0 g/cm3[1]
Titik lebur	431 °C (808 °F; 704 K)[1]
Titik didih	720 °C (1.328 °F; 993 K)[1]
Kelarutan dalam air	3,3 g/L (25 °C)[1]
Kelarutan	Tak larut dalam alkohol[1]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−57,8·10−6 cm3/mol[2]
Indeks bias (nD)	2,247 (0,59 µm) 2,198 (0,75 µm) 2,145 (1 µm) 1,891 (5 µm) 2,193 (20 µm)[3]
Struktur
Struktur kristal	CsCl, cP2
Grup ruang	Pm3m, No. 221[4]
Konstanta kisi	a = 0,38416 nm
Volum kisi (V)	0,0567 nm3
Satuan formula (Z)	1
Geometri koordinasi	Kubik (Tl+) Kubik (Cl−)
Bahaya
Lembar data keselamatan	http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H300, H330, H373, H411
Langkah perlindungan GHS	P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+P310, P304+P340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	24 mg/kg, oral, mencit
Senyawa terkait
Anion lain	Talium(I) fluorida Talium(I) bromida Talium(I) iodida
Kation lainnya	Talium(III) klorida Perak(I) klorida Timbal(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Talium(I) klorida, juga dikenal sebagai talo klorida (bahasa Inggris: thallous chloride), adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi talium dari bijihnya. Biasanya, larutan asam talium(I) sulfat direaksikan dengan asam klorida untuk mengendapkan talium(I) klorida. Padatan ini mengkristal dalam motif sesium klorida.^[5]

Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian kompleks klorida logam dengan TlPF₆ akan menghasilkan turunan heksafluorofosfat logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF₆, dengan pengecualian bahwa Tl⁺ jauh lebih sedikit mengoksidasi.

Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis CsCl kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis talium iodida ortorombik pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.^[6] Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur garam batu, sedangkan film yang dideposisikan pada mika atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.^[7]

Mineral lafosait, Tl(Cl,Br), yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.^[8]

Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.^[9]

Referensi

Sumber terkutip

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Thallium(I) chloride.

• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.