Sesium klorida

Sesium klorida

Nama
Nama IUPAC Sesium klorida
Nama lain Sesium klorida
Penanda
Nomor CAS	7647-17-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	22713 Y
Nomor EC
PubChem CID	24943
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	GNR9HML8BA Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3040435
InChI InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Key: AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
SMILES [Cs+].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	CsCl
Massa molar	168.36 g/mol
Penampilan	padat putih higroskopik
Densitas	3.988 g/cm3[1]
Titik lebur	646 °C (1.195 °F; 919 K)[1]
Titik didih	1.297 °C (2.367 °F; 1.570 K)[1]
Kelarutan dalam air	1910 g/L (25 °C)[1]
Kelarutan	Dapat larut dalam etanol[1]
Celah pita	8.35 eV (80 K)[2]
Suseptibilitas magnetik (χ)	-56.7·10−6 cm3/mol[3]
Indeks bias (nD)	1.712 (0.3 µm) 1.640 (0.59 µm) 1.631 (0.75 µm) 1.626 (1 µm) 1.616 (5 µm) 1.563 (20 µm)[4]
Struktur
Struktur kristal	CsCl, cP2
Grup ruang	Pm3m, No. 221[5]
Konstanta kisi	a = 0.4119 nm
Volum kisi (V)	0.0699 nm3
Satuan formula (Z)	1
Geometri koordinasi	Kubik (Cs+) Kubik (Cl−)
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	2600 mg/kg (oral, rat)[6]
Senyawa terkait
Anion lain	Sesium fluorida Sesium bromida Sesium iodida Sesium astatida
Kation lainnya	Litium klorida Natium klorida Kalium klorida Rubidium klorida Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Sesium klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus CsCl. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan sumber ion sesium yang penting. Senyawa ini dapat larut di dalam air dan dapat ditemui secara alami sebagai ketidakmurnian dalam mineral karnalit (hingga 0,002%), silvit dan kainit. Kurang dari 20 ton CsCl diproduksi setiap tahunnya di seluruh dunia, kebanyakan dari mineral polusit yang mengandung sesium.^[7]

Sesium klorida sering digunakan dalam proses sentrifugasi isopiknik untuk memisahkan berbagai jenis DNA. Senyawa ini juga merupakan sebuah reagen dalam kimia analitis yang dimanfaatkan untuk mengenali ion dari warna dan morfologi endapannya. Jika diperkaya dengan radioisotop (seperti ¹³⁷CsCl atau ¹³¹CsCl), sesium klorida dipakai dalam bidang kedokteran nuklir, seperti dalam penanganan kanker dan diagnosis infarksi miokardial.

Sesium klorida memiliki kadar racun yang rendah untuk manusia dan hewan, tetapi bentuk radioaktifnya dapat dengan mudah mencemari lingkungan karena CsCl mudah larut dalam air. Penyebaran bubuk ¹³⁷CsCl dari wadah 93-gram pada tahun 1987 di Goiânia, Brasil, memicu salah satu peristiwa kebocoran radiasi terburuk yang menewaskan empat orang dan berdampak terhadap lebih dari 100.000 orang.

Pembuatan

Di bidang industri, CsCl dibuat dari mineral polusit. Ekstraknya direaksikan dengan antimon triklorida, iodin monoklorida atau serium(IV) klorida untuk memperoleh garam yang sulit larut:^[8]

CsCl + SbCl₃ → CsSbCl₄

Reaksi garam ini dengan hidrogen sulfida akan menghasilkan CsCl:^[8]

2 CsSbCl₄ + 3 H₂S → 2 CsCl + Sb₂S₃ + 8 HCl

Catatan kaki

Daftar pustaka

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Caesium chloride.

• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
• Lidin, R. A; Andreeva, L. L.; Molochko V. A. (2006). Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book). Moscow. ISBN 5-7107-8085-5. Pemeliharaan CS1: Lokasi tanpa penerbit (link)
• Plyushev, V. E.; Stepin B. D. (1970). Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия (dalam bahasa Russian). Moscow: Khimiya. Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s