Iodin monoksida

Iodin monoksida
Nama

Nama lain Iodin(II) oksida Iodosil Oksidoiodin
Penanda
Nomor CAS	14696-98-1^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:29896
ChemSpider	4574060
Nomor EC
Referensi Gmelin	1170
PubChem CID	5460557
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	101316449
InChI InChI=1S/IO/c1-2 Key: AFSVSXMRDKPOEW-UHFFFAOYSA-N
SMILES [O]I
Sifat
Rumus kimia	IO
Massa molar	142,90 g·mol⁻¹
Penampilan	Gas ungu^{[butuh rujukan]}
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Iodin monoksida adalah sebuah senyawa anorganik biner dari iodin dan oksigen dengan rumus kimia IO•. Sebagai radikal bebas, senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak oksida iodin.^[1]^[2]^[3] Senyawa ini serupa dengan radikal oksigen monofluorida, klorin monoksida, dan bromin monoksida.

Sintesis

Iodin monoksida dapat diperoleh melalui reaksi antara iodin dan oksigen:^[4]

I₂ + O₂ → 2 IO

Sifat kimia

Iodin monoksida akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya:^{[butuh rujukan]}

I2 + O2"}},"i":0}}]}' id="mwMA"/>2 IO → I₂ + O₂

Iodin monoksida akan bereaksi dengan nitrogen monoksida:^[5]

I2 + 2 NO2"}},"i":0}}]}' id="mwOg"/>2 IO + 2 NO → I₂ + 2 NO₂

Atmosfer

Atom iodin di atmosfer (misalnya dari iodometana) dapat bereaksi dengan ozon untuk menghasilkan radikal iodin monoksida:^[5]^[6]

2 IO + 2 O2 "}},"i":0}}]}' id="mwSg"/>I₂ + 2 O₃ → 2 IO + 2 O₂

Proses ini dapat berkontribusi terhadap penipisan ozon.^{[butuh rujukan]}

Referensi

↑ Dix, Barbara; Baidar, Sunil; Bresch, James F.; Hall, Samuel R.; Schmidt, K. Sebastian; Wang, Siyuan; Volkamer, Rainer (5 Februari 2013). "Detection of iodine monoxide in the tropical free troposphere". Proceedings of the National Academy of Sciences (dalam bahasa Inggris). 110 (6): 2035–2040. doi:10.1073/pnas.1212386110. ISSN 0027-8424. PMC 3568334.
↑ "Iodine oxide" (dalam bahasa Inggris). NIST.
↑ Haynes, William M. (9 Juni 2015). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 2-17. ISBN 978-1-4822-6097-7. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
↑ Nikitin, I. V. (13 Maret 2008). "HALOGEN MONOXIDES" (dalam bahasa Rusia). Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
1 2 Brasseur, Guy P.; Solomon, Susan (28 Desember 2005). Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. hlm. 379. ISBN 978-1-4020-3824-2. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
↑ "The Atmospheric Chemistry of Iodine Monoxide" (PDF). NIST. Diakses tanggal 12 Juli 2025.

l b s Oksida
Bilangan oksidasi campuran	Antimon tetroksida (Sb₂O₄) Besi(II,III) oksida (Fe₃O₄) Boron suboksida (B₁₂O₂) Diklorin pentoksida (Cl₂O₅) Karbon suboksida (C₃O₂) Kloril perklorat (Cl₂O₆) Klorin perklorat (Cl₂O₄) Kobalt(II,III) oksida (Co₃O₄) Mangan(II,III) oksida (Mn₃O₄) Melitat anhidrida (C₁₂O₉) Perak(I,III) oksida (Ag₂O₂) Praseodimium(III,IV) oksida (Pr₆O₁₁) Terbium(III,IV) oksida (Tb₄O₇) Timbal(II,IV) oksida (Pb₃O₄) Tribromin oktoksida (Br₃O₈) Triuranium oktoksida (U₃O₈)
Bilangan oksidasi +1	Air (hidrogen oksida) (H₂O) Aluminium(I) oksida (Al₂O) Dibromin monoksida (Br₂O) Dikarbon monoksida (C₂O) Diklorin monoksida Cl₂O) Dinitrogen monoksida (N₂O) Galium(I) oksida (Ga₂O) Iodin(I) oksida (I₂O) Kalium oksida (K₂O) Litium oksida (Li₂O) Natrium oksida (Na₂O) Perak oksida (Ag₂O) Raksa(I) oksida (Hg₂O) Rubidium oksida (Rb₂O) Sesium monoksida (Cs₂O) Talium(I) oksida (Tl₂O) Tembaga(I) oksida (Cu₂O)
Bilangan oksidasi +2	Aluminium(II) oksida (AlO) Barium oksida (BaO) Belerang monoksida (SO) Berkelium(II) oksida (BkO) Berilium oksida (BeO) Besi(II) oksida (FeO) Boron monoksida (BO) Bromin monoksida (BrO) Dinitrogen dioksida (N₂O₂) Dibelerang dioksida (S₂O₂) Europium(II) oksida (EuO) Fosforus monoksida (PO) Germanium monoksida (GeO) Iodin monoksida (IO) Itrium(II) oksida (YO) Kadmium oksida (CdO) Kalsium oksida (CaO) Karbon monoksida (CO) Klorin monoksida (ClO) Kobalt(II) oksida (CoO) Kromium(II) oksida (CrO) Magnesium oksida (MgO) Mangan(II) oksida (MnO) Nikel(II) oksida (NiO) Niobium monoksida (NbO) Nitrogen monoksida (NO) Paladium(II) oksida (PdO) Polonium monoksida (PoO) Protaktinium monoksida (PaO) Radium oksida (RaO) Raksa(II) oksida (HgO) Seng oksida (ZnO) Silikon monoksida (SiO) Stronsium oksida (SrO) Tembaga(II) oksida (CuO) Timah(II) oksida (SnO) Timbal(II) oksida (PbO) Titanium(II) oksida (TiO) Torium monoksida (ThO) Vanadium(II) oksida (VO) Zirkonium monoksida (ZrO)
Bilangan oksidasi +3	Aluminium oksida (Al₂O₃) Aktinium(III) oksida (Ac₂O₃) Amerisium(III) oksida (Am₂O₃) Antimon trioksida (Sb₂O₃) Arsen trioksida (As₂O₃) Berkelium(III) oksida (Bk₂O₃) Besi(III) oksida (Fe₂O₃) Bismut(III) oksida (Bi₂O₃) Boron trioksida (B₂O₃) Dinitrogen trioksida (N₂O₃) Disprosium(III) oksida (Dy₂O₃) Einsteinium(III) oksida (Es₂O₃) Emas(III) oksida (Au₂O₃) Erbium(III) oksida (Er₂O₃) Europium(III) oksida (Eu₂O₃) Fosforus trioksida (P₄O₆) Gadolinium(III) oksida (Gd₂O₃) Galium(III) oksida (Ga₂O₃) Holmium(III) oksida (Ho₂O₃) Indium(III) oksida (In₂O₃) Iterbium(III) oksida (Yb₂O₃) Itrium(III) oksida (Y₂O₃) Kalifornium(III) oksida (Cf₂O₃) Kobalt(III) oksida (Co₂O₃) Kromium(III) oksida (Cr₂O₃) Kurium(III) oksida (Cm₂O₃) Lantanum oksida (La₂O₃) Lutesium(III) oksida (Lu₂O₃) Mangan(III) oksida (Mn₂O₃) Neodimium(III) oksida (Nd₂O₃) Nikel(III) oksida (Ni₂O₃) Praseodimium(III) oksida (Pr₂O₃) Prometium(III) oksida (Pm₂O₃) Rodium(III) oksida (Rh₂O₃) Samarium(III) oksida (Sm₂O₃) Serium(III) oksida (Ce₂O₃) Skandium oksida (Sc₂O₃) Talium(III) oksida (Tl₂O₃) Terbium(III) oksida (Tb₂O₃) Titanium(III) oksida (Ti₂O₃) Tulium(III) oksida (Tm₂O₃) Vanadium(III) oksida (V₂O₃) Wolfram(III) oksida (W₂O₃)
Bilangan oksidasi +4	Amerisium dioksida (AmO₂) Belerang dioksida (SO₂) Berkelium(IV) oksida (BkO₂) Bromin dioksida (BrO₂) Dinitrogen tetroksida (N₂O₄) Germanium dioksida (GeO₂) Iodin dioksida (IO₂) Iridium dioksida (IrO₂) Hafnium(IV) oksida (HfO₂) Kalifornium dioksida (CfO₂) Karbon dioksida (CO₂) Karbon trioksida (CO₃) Klorin dioksida (ClO₂) Kromium(IV) oksida (CrO₂) Kurium(IV) oksida (CmO₂) Mangan dioksida (MnO₂) Molibdenum dioksida (MoO₂) Neptunium(IV) oksida (NpO₂) Nitrogen dioksida (NO₂) Niobium dioksida (NbO₂) Osmium dioksida (OsO₂) Platina dioksida (PtO₂) Plutonium(IV) oksida (PuO₂) Polonium dioksida (PoO₂) Praseodimium(IV) oksida (PrO₂) Protaktinium(IV) oksida (PaO₂) Renium(IV) oksida (ReO₂) Rodium(IV) oksida (RhO₂) Rutenium(IV) oksida (RuO₂) Selenium dioksida (SeO₂) Serium(IV) oksida (CeO₂) Silikon dioksida (SiO₂) Teknesium(IV) oksida (TcO₂) Telurium dioksida (TeO₂) Terbium(IV) oksida (TbO₂) Timah(IV) oksida (SnO₂) Timbal dioksida (PbO₂) Titanium dioksida (TiO₂) Torium dioksida (ThO₂) Uranium dioksida (UO₂) Vanadium(IV) oksida (VO₂) Wolfram(IV) oksida (WO₂) Zirkonium dioksida (ZrO₂)
Bilangan oksidasi +5	Antimon pentoksida (Sb₂O₅) Arsen pentoksida (As₂O₅) Bismut pentoksida (Bi₂O₅) Dinitrogen pentoksida (N₂O₅) Diuranium pentoksida (U₂O₅) Fosforus pentoksida (P₂O₅) Neptunium(V) oksida (Np₂O₅) Niobium pentoksida (Nb₂O₅) Protaktinium(V) oksida (Pa₂O₅) Tantalum pentoksida (Ta₂O₅) Vanadium(V) oksida (V₂O₅) Wolfram pentoksida (W₂O₅)
Bilangan oksidasi +6	Belerang trioksida (SO₃) Kromium trioksida (CrO₃) Molibdenum trioksida (MoO₃) Polonium trioksida (PoO₃) Renium trioksida (ReO₃) Selenium trioksida (SeO₃) Telurium trioksida (TeO₃) Uranium trioksida (UO₃) Wolfram trioksida (WO₃) Xenon trioksida (XeO₃)
Bilangan oksidasi +7	Diklorin heptoksida (Cl₂O₇) Mangan heptoksida (Mn₂O₇) Renium(VII) oksida (Re₂O₇) Teknesium(VII) oksida (Tc₂O₇)
Bilangan oksidasi +8	Hasium tetroksida (HsO₄) Iridium tetroksida (IrO₄) Osmium tetroksida (OsO₄) Rutenium tetroksida (RuO₄) Xenon tetroksida (XeO₄)
Terkait	Oksipniktida Oksoanion Oksokarbon Ozonida Peroksida Suboksida Superoksida
Senyawa oksida ini diurutkan berdasarkan bilangan oksidasi. Kategori:Oksida

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Dix, Barbara; Baidar, Sunil; Bresch, James F.; Hall, Samuel R.; Schmidt, K. Sebastian; Wang, Siyuan; Volkamer, Rainer (5 Februari 2013). "Detection of iodine monoxide in the tropical free troposphere". Proceedings of the National Academy of Sciences (dalam bahasa Inggris). 110 (6): 2035–2040. doi:10.1073/pnas.1212386110. ISSN 0027-8424. PMC 3568334.

[2] "Iodine oxide" (dalam bahasa Inggris). NIST.

[3] Haynes, William M. (9 Juni 2015). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 2-17. ISBN 978-1-4822-6097-7. Diakses tanggal 12 Juli 2025.

[4] Nikitin, I. V. (13 Maret 2008). "HALOGEN MONOXIDES" (dalam bahasa Rusia). Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. Diakses tanggal 12 Juli 2025.

[GB-5] 1 2 Brasseur, Guy P.; Solomon, Susan (28 Desember 2005). Aeronomy of the Middle Atmosphere: Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. hlm. 379. ISBN 978-1-4020-3824-2. Diakses tanggal 12 Juli 2025.

[6] "The Atmospheric Chemistry of Iodine Monoxide" (PDF). NIST. Diakses tanggal 12 Juli 2025.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

l b s Senyawa iodin
Iodin(-I)	HI AtI KI ICN I⁻
Iodin(I)	HIO ICl IF IBr
Iodin(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
Iodin(V)	HIO₃ IF₅ I₂O₅
Iodin(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇
Organoiodin	CH C
Rumus kimia

Sintesis

Sifat kimia

Atmosfer

Referensi

Bagikan artikel ini