Diborana

Diborana
Nama


Nama IUPAC Diborana(6)
Nama lain Boroetana Boron hidrida Diboron heksahidrida
Penanda
Nomor CAS	19287-45-7^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:33590^Y
ChemSpider	17215804^Y
Nomor EC
PubChem CID	12544638
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	BS9K982N24
Nomor UN	1911
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9024938
InChI InChI=1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2^Y Key: KLDBIFITUCWVCC-UHFFFAOYSA-N^Y InChI=1/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2 Key: KLDBIFITUCWVCC-UHFFFAOYAF
SMILES [BH2]1[H][BH2][H]1
Sifat
Rumus kimia	B₂H₆
Massa molar	27,67 g·mol⁻¹
Penampilan	Gas nirwarna
Bau	Repulsif dan manis
Densitas	1,131 g/L^[1]
Titik lebur	−164,85 °C (−264,73 °F; 108,30 K)^[1]
Titik didih	−92,49 °C (−134,48 °F; 180,66 K)^[1]
Kelarutan dalam air	Bereaksi^[2]
Kelarutan dalam pelarut lain	Diglima dan dietil eter^[3]
Tekanan uap	39,5 atm (16,6 °C)^[2]
Struktur
Geometri koordinasi	Tetrahedral (untuk boron)
Bentuk molekul	lihat teks
Momen dipol	0 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	56,7 J/(mol·K)^[4]
Entropi molar standar (S^o)	232,1 J/(mol·K)^[4]
Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)	36,4 kJ/mol^[4]
Bahaya
Bahaya utama	beracun, sangat mudah terbakar, bereaksi dengan air
Lembar data keselamatan	ICSC 0432
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H220, H314, H330, H370, H372
Langkah perlindungan GHS	P210, P260, P264, P270, P271, P280, P284, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P307+P311, P310, P314, P320, P321, P363, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P410+P403, P501
Suhu swasulut	38 °C (100 °F; 311 K)
Ambang ledakan	0,8–88%^[2]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LC₅₀ (konsentrasi median)	40 ppm (tikus, 4 h) 29 ppm (mencit, 4 h) 40–80 ppm (tikus, 4 h) 159–181 ppm (tikus, 15 min)^[5]
LC_Lo (terendah tercatat)	125 ppm (anjing, 2 h) 50 ppm (hamster, 8 h)^[5]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0,1 ppm (0,1 mg/m³)^[2]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0,1 ppm (0,1 mg/m³)^[2]
IDLH (langsung berbahaya)	15 ppm^[2]
Senyawa terkait
Related Senyawa boron	Dekaborana BF₃
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Diborana adalah senyawa kimia yang terdiri dari boron dan hidrogen dengan rumus kimia B₂H₆. Senyawa ini merupakan gas tak berwarna, sangat tak stabil dan piroforik pada suhu kamar dengan bau manis yang repulsif. Diborana sangat tercampur baik dalam udara, dengan mudah membentuk campuran yang mudah meledak. Diborana akan menyala secara spontan di udara lembap pada suhu kamar. Sinonim senyawa ini meliputi boroetana, boron hidrida, dan diboron heksahidrida.

Diborana adalah senyawa boron kunci dengan berbagai aplikasi. Senyawa ini diklasifikasikan sebagai "endotermik", yang berarti bahwa panas pembentukannya, ΔH°_f bernilai positif (36 kJ/mol). Meskipun ketidakstabilan termodinamikanya yang tinggi, diborana secara mengejutkan tidak bereaksi terhadap alasan kinetika, dan diketahui berperan dalam berbagai transformasi kimiawi, banyak di antaranya terkait dengan hilangnya dihidrogen.

Produksi dan sintesis

Studi ekstensif diborana telah menyebabkan perkembangan dari beberapa sintesis. Kebanyakan persiapan memerlukan reaksi dari donor hidrida dengan halida boron atau alkoksida. Sintesis industri diborana melibatkan reduksi BF₃ oleh natrium hidrida, litium hidrida atau litium aluminium hidrida:^[6]

8 BF₃ + 6 LiH → B₂H₆ + 6 LiBF₄

Dua metode laboratorium dimulai dari boron triklorida dengan litium aluminium hidrida atau dari larutan boron trifluorida eter dengan natrium borohidrida. Kedua metode menghasilkan rendemen sebesar 30%:

4 BCl₃ + 3 LiAlH₄ → 2 B₂H₆ + 3 LiAlCl₄

4 BF₃ + 3 NaBH₄ → 2 B₂H₆ + 3 NaBF₄

Metode yang lebih tua memerlukan reaksi langsung dari garam borohidrida dengan asam non-oksidasi, seperti asam fosfat atau asam sulfat encer.

2 BH₄⁻ + 2 H⁺ → 2 H₂ + B₂H₆

Demikian pula, oksidasi garam borohidrida telah ditunjukkan dan tetap sesuai untuk persiapan skala kecil. Misalnya, menggunakan iodin sebagai pengoksidasi:

2 NaBH₄ + I₂ → 2 NaI + B₂H₆ + H₂

Sintesis skala kecil lainnya menggunakan kalium hidroborat dan asam fosfat sebagai bahan awal.^[7]

Reaksi

Diborana adalah pereaksi yang sangat reaktif serbaguna yang memiliki sejumlah besar aplikasi.^[8] Pola reaksi yang mendominasi melibatkan pembentukan adisi dengan basa Lewis. Seringkali aduk awal tersebut berjalan cepat untuk menghasilkan produk lain. Hal ini bereaksi dengan amonia untuk membentuk diamoniat diborana, DADB, dengan jumlah amonia borana yang lebih rendah tergantung pada kondisi yang digunakan. Diborana juga bereaksi dengan mudah pada alkuna untuk membentuk produk alkena tersubstitusi yang akan segera mengalami reaksi adisi.

Sebagai zat piroforik, diborana bereaksi secara eksotermik dengan oksigen untuk membentuk boron trioksida dan air, sehingga dianggap sebagai propelan roket^[9]^[10]^[11] tetapi tidak digunakan karena terlalu mahal dan penanganan yang berbahaya:

B₂H₆ + 3 O₂ → B₂O₃ + 6 H₂O (ΔH_r = –2035 kJ/mol = –73,47 kJ/g)

Diborana juga bereaksi keras dengan air untuk membentuk hidrogen dan asam borat:

B₂H₆ + 6 H₂O → 2 B(OH)₃ + 6 H₂ (ΔH_r = –466 kJ/mol = –16,82 kJ/g)

Diborana juga bereaksi dengan metanol untuk memberi hidrogen dan ester trimetoksiborat:^[12]

B₂H₆ + 6 MeOH → 2 B(OMe)₃ + 6 H₂

Perlakuan diborana dengan amalgam natrium menghasilkan NaBH₄ dan Na[B₃H₈]^[12] Ketika diborana diberi perlakuan dengan litium hidrida dalam dietil eter, litium borohidrida terbentuk:^[12]

B₂H₆ + 2 LiH → 2 LiBH₄

Diborana bereaksi dengan gas hidrogen klorida anhidrat atau hidrogen bromida untuk menghasilkan halohidrida boron:^[12]

B₂H₆ + HX → B₂H₅X + H₂ (X = Cl, Br)

Mereaksikan diborana dengan karbon monoksida pada suhu 470K dan 20bar menghasilkan H₃BCO.^[12]

Kegunaan

Pereaksi dalam sintesis organik

Diborana dan variannya merupakan pereaksi utama dalam sintesis organik untuk hidroborasi, di mana alkena diadisi pada ikatan B-H untuk menghasilkan trialkilborana. Diborana juga digunakan sebagai agen pereduksi secara kasar sebanding dengan reaktivitas litium aluminium hidrida. Senyawa ini mudah mereduksi asam karboksilat menjadi alkohol terkait, sementara keton bereaksi lambat.

Propelan roket

Diborana telah disarankan sebagai propelan roket dan dibakar secara eksperimental^[13] tetapi tidak digunakan dalam bagian roket apapun, seperti karet vulkaniser, sebagai katalis untuk polimerisasi hidrokarbon, sebagai akselerator kecepatan pembakaran, dan sebagai agen doping untuk produksi semikonduktor. Senyawa ini juga merupakan zat antara dalam produksi boron murni untuk memproduksi semikonduktor. Hal ini juga digunakan untuk melapisi dinding tokamak untuk mengurangi jumlah kotoran logam berat di plasma inti.

Keamanan

Efek toksik dari diborana terutama disebabkan oleh sifat iritannya. Paparan jangka pendek terhadap diborana bisa menimbulkan sensasi sesak dada, sesak napas, batuk, dan desah. Tanda dan gejala ini bisa terjadi segera atau tertunda hingga 24 jam. Iritasi kulit dan mata juga bisa terjadi. Studi pada hewan telah menunjukkan bahwa diborana menyebabkan jenis efek yang sama diamati pada manusia.

Orang yang terpapar dalam waktu lama terhadap jumlah diborana yang rendah mengalami iritasi pernapasan, kejang, kelelahan, kantuk, kebingungan, dan tremor transien sesekali.

Perbandingan propelan roket cair di permukaan laut dan dalam ruang hampa

Data dalam tabel di bawah ini berasal dari buku Huzel & Huang "Modern Engineering for Design of Liquid-Propellant Rocket Engines", 1992, American Institute of Aeronautics and Astronautics, Washington, (ISBN 1-56347-013- 6); Berisi hasil yang diterbitkan oleh Rocketdyne berdasarkan perhitungan yang dilakukan dengan asumsi pembakaran adiabatik, ekspansi isentropik uniaxial dan penyesuaian berkelanjutan rasio campuran oksidan/bahan bakar sebagai fungsi ketinggian. Perhitungan ini dilakukan untuk tekanan ruang bakar sebesar 1.000 PSI, yaitu 1.000 "pon per inci persegi", yang dalam satuan internasional (SI) setara dengan 6.894.757 Pa. Kecepatan ejeksi pada tekanan yang lebih rendah dapat diperkirakan dengan menerapkan koefisien dari grafik seberang.

Besaran yang ditampilkan dalam tabel ini adalah sebagai berikut:

ratio, perbandingan pencampuran (laju aliran massa oksidan terhadap laju aliran massa bahan bakar)
v _e, kecepatan ejeksi gas buang, dinyatakan dalam meter per detik
ρ, kepadatan nyata propelan, dinyatakan dalam gram per sentimeter kubik
T _C, suhu keseimbangan di ruang bakar, dinyatakan dalam °C
C*, kecepatan karakteristik, dinyatakan dalam meter per detik

Tujuan tabel ini adalah untuk menjelaskan evolusi parameter antara lepas landas dan kedatangan di orbit: di sebelah kiri, nilai di permukaan laut; di sebelah kanan, sama dalam kehampaan. Ini adalah nilai nominal yang dihitung untuk sistem ideal, dibulatkan dalam satuan SI (komposisi dinyatakan dalam persentase massa):

Oksidan	Bahan bakar reduktor	Hiprg	Kriyo	Ekspansi optimal pada 6.895 kPa di permukaan laut					Ekspansi optimal pada 6.895 kPa dalam ruang hampa
Bipropelan kriogenik pengoksidasi LOX, LF2 atau FLOX				ratio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s	ratio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s
O₂	H₂	Tidak	Ya	4.13	3.816	0,29	2.740	2.416	4.83	4.462	0,32	2.978	2.386
	CH₄	Tidak	Ya	3.21	3.034	0,82	3.260	1.857	3.45	3.615	0,83	3.290	1.838
	C₂H₆	Tidak	Ya	2.89	3.006	0,90	3.320	1.840	3.10	3.584	0,91	3.351	1.825
	RP-1	Tidak	Ya	2.58	2.941	1.03	3.403	1.799	2.77	3.510	1.03	3.428	1.783
	N₂H₄	Tidak	Ya	0,92	3.065	1.07	3.132	1.892	0,98	3.460	1.07	3.146	1.878
	B₂H₆	Tidak	Ya	1.96	3.351	0,74	3.489	2.041	2.06	4.016	0,75	3.563	2.039
70% O₂+ 30 F₂	H₂	Tidak	Ya	4.80	3.871	0,32	2.954	2.453	5.70	4.520	0,36	3.195	2.417
70% O₂+ 30 F₂	RP-1	Tidak	Ya	3.01	3.103	1.09	3.665	1.908	3.30	3.697	1.10	3.692	1.889
70 F₂+ 30% O₂	RP-1	Ya	Ya	3.84	3.377	1.20	4.361	2.106	3.84	3.955	1.20	4.361	2.104
87,8 F₂+ 12,2% O₂	MMH	Ya	Ya	2.82	3.525	1.24	4.454	2.191	2.83	4.148	1.23	4.453	2.186
F₂	H₂	Ya	Ya	7.94	4.036	0,46	3.689	2.556	9.74	4.697	0,52	3.985	2.530
	34,8% Li 65,2% H₂	Ya	Ya	0,96	4.256	0,19	1.830	2.680
	39,3% Li + 60,7 H₂	Ya	Ya						1.08	5.050	0,21	1.974	2.656
	CH₄	Ya	Ya	4.53	3.414	1.03	3.918	2.068	4.74	4.075	1.04	3.933	2.064
	C₂H₆	Ya	Ya	3.68	3.335	1.09	3.914	2.019	3.78	3.987	1.10	3.923	2.014
	MMH	Ya	Ya	2.39	3.413	1.24	4.074	2.063	2.47	4.071	1.24	4.091	1.987
	N₂H₄	Ya	Ya	2.32	3.580	1.31	4.461	2.219	2.37	4.215	1.31	4.468	2.122
	NH₃	Ya	Ya	3.32	3.531	1.12	4.337	2.194	3.35	4.143	1.12	4.341	2.193
Bipropelan kriogenik dengan pengoksidasi oksigen fluorida		Hiprg	Kriyo	Rasio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s	Rasio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s
OF₂	H₂	Ya	Ya	5.92	4.014	0,39	3.311	2.542	7.37	4.679	0,44	3.587	2.499
	CH₄	Ya	Ya	4.94	3.485	1.06	4.157	2.160	5.58	4.131	1.09	4.207	2.139
	C₂H₆	Ya	Ya	3.87	3.511	1.13	4.539	2.176	3.86	4.137	1.13	4.538	2.176
	RP-1	Ya	Ya	3.87	3.424	1.28	4.436	2.132	3.85	4.021	1.28	4.432	2.130
	N₂H₄	Ya	Ya	1.51	3.381	1.26	3.769	2.087	1.65	4.008	1.27	3.814	2.081
	MMH	Ya	Ya	2.28	3.427	1.24	4.075	2.119	2.58	4.067	1.26	4.133	2.106
	50,5% MMH + 29,8% N₂H₄+ 19,7 H₂O	Ya	Ya	1.75	3.286	1.24	3.726	2.025	1.92	3.908	1.25	3.769	2.018
	B₂H₆	Ya	Ya	3,95	3.653	1.01	4.479	2.244	3,98	4.367	1.02	4.486	2.167
Bipropelan tersimpan dengan oksidan nitrogen		Hiprg	Kriyo	Rasio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s	Rasio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s
IRFNA III a	MMH	Ya	Tidak	2.59	2.690	1.27	2.849	1.665	2.71	3.178	1.28	2.841	1.655
	UDMH	Ya	Tidak	3.13	2.668	1.26	2.874	1.648	3.31	3.157	1.27	2.864	1.634
	60% UDMH + 40% DETA	Ya	Tidak	3.26	2.638	1.30	2.848	1.627	3.41	3.123	1.31	2.839	1.617
IRFNA IV HDA	MMH	Ya	Tidak	2.43	2.742	1.29	2.953	1.696	2.58	3.242	1.31	2.947	1.680
	UDMH	Ya	Tidak	2.95	2.719	1.28	2.983	1.676	3.12	3.220	1.29	2.977	1.662
	60% UDMH + 40% DETA	Ya	Tidak	3.06	2.689	1.32	2.903	1.656	3.25	3.187	1.33	2.951	1.641
N₂O₄	N₂H₄	Ya	Tidak	1.36	2.862	1.21	2.992	1.781	1.42	3.369	1.22	2.993	1.770
	MMH	Ya	Tidak	2.17	2.827	1.19	3.122	1.745	2.37	3.347	1.20	3.125	1.724
	50% UDMH + 50% N₂H₄	Ya	Tidak	1,98	2.831	1.12	3.095	1.747	2.15	3.349	1.20	3.096	1.731
Bipropelan tersimpan dengan oksidan terhalogenasi		Hiprg	Kriyo	Rasio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s	Rasio Ox/Red	v _e m/s	ρ /cm ³	T _C °C	C* m/s
ClF₃	N₂H₄	Ya	Tidak	2.81	2.885	1.49	3.650	1.824	2.89	3.356	1,50	3.666	1.822
ClF₅	N₂H₄	Ya	Tidak	2.66	3.069	1.47	3.894	1.935	2.71	3.580	1.47	3.905	1.934
	MMH	Ya	Tidak	2.82	2.962	1.40	3.577	1.837	2.83	3.488	1.40	3.579	1.837
	86% MMH + 14% N₂H₄	Ya	Tidak	2.78	2.971	1.41	3.575	1.844	2.81	3.498	1.41	3.579	1.844

Referensi

1 2 3 Haynes, hlm. 4.52.
1 2 3 4 5 6 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0183". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Yerazunis, S., dkk. “Solubility of Diborane in the Dimethyl Ether and Diethylene Glycol, in Mixtures of Sodium Borohydride and Dimethyl Ether of Diethylene Glycol, and in Ditertiary Butyl Sulfide.” Journal of Chemical & Engineering Data, vol. 7, no. 3, Juli 1962, hlm. 337–39, doi:10.1021/je60014a004.
1 2 3 Haynes, hlm. 5.6.
1 2 "Diborane". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. hlm. 773. ISBN 978-0121266011.
↑ Norman, A. D.; Jolly, W. L.; Saturnino, D.; Shore, S. G. (1968). "Diborane". Inorganic Syntheses. 11: 15–19. doi:10.1002/9780470132425.ch4.
↑ Mikhailov, B. M. (1962). "The Chemistry of Diborane". Russian Chemical Reviews. 31 (4): 207–224. doi:10.1070/RC1962v031n04ABEH001281.
↑ https://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19930086375.pdf
↑ "Salinan arsip" (PDF). Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 4 Desember 2020. Diakses tanggal 1 Desember 2024.
↑ https://history.nasa.gov/SP-4404/ch5-1.htm
1 2 3 4 5 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 13: The Group 13 Elements". Inorganic Chemistry (Edisi 3). Pearson. hlm. 336. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ Bilstein, Roger. "Stages to Saturn". chapter 5: NASA Public Affairs Office. hlm. 133. Diarsipkan dari asli tanggal 25 Desember 2017. Diakses tanggal 1 Desember 2024. Pemeliharaan CS1: Lokasi (link)

Bacaan lebih lanjut

H. C. Brown (1975). Organic Synthesis via Boranes. New York: John Wiley. ISBN 0-471-11280-1.

Pranala luar

Senyawa biner hidrogen

Hidrida logam alkali
(Golongan 1)

Hidrida logam alkali
tanah (Golongan 2)

Monohidrida	BeH MgH CaH SrH BaH

Dihidrida	BeH₂ MgH₂ CaH₂ SrH₂ BaH₂

Hidrida golongan 13

Borana	BH₃ BH B₂H₆ B₂H₂ B₂H₄ B₄H₁₀ B₅H₉ B₅H₁₁ B₆H₁₀ B₆H₁₂ B₁₀H₁₄ B₁₈H₂₂

Alana	AlH₃ Al₂H₆

Galana	GaH₃ Ga₂H₆

Indigana	InH₃ In₂H₆

Talana	TlH₃ Tl₂H₆

Nihonana (diprediksi)	NhH NhH₃ Nh₂H₆ NhH₅

Hidrida golongan 14

Hidrokarbon	Alkana Alkena Alkuna Anulena Sikloalkana Sikloalkena Sikloalkuna

Silana	SiH₄ Si₂H₆ Si₃H₈ Si₄H₁₀ Si₅H₁₂ Si₆H₁₄ Si₇H₁₆ Si₈H₁₈ Si₉H₂₀ Si₁₀H₂₂ lainnya...

Silena	Si₂H₄

Siluna	Si₂H₂ SiH

Germana	GeH₄ Ge₂H₆ Ge₃H₈ Ge₄H₁₀ Ge₅H₁₂

Stanana	SnH₄ Sn₂H₆

Plumbana	PbH₄

Flerovana (diprediksi)	FlH FlH₂ FlH₄

Hidrida pniktogen
(Golongan 15)

Azana	NH₃ N₂H₄ N₃H₅ N₄H₆ N₅H₇ N₆H₈ N₇H₉ N₈H₁₀ N₉H₁₁ N₁₀H₁₂ lainnya...

Azena	N₂H₂ N₃H₃ N₄H₄

Fosfana	PH₃ P₂H₄ P₃H₅ P₄H₆ P₅H₇ P₆H₈ P₇H₉ P₈H₁₀ P₉H₁₁ P₁₀H₁₂ lainnya...

Fosfena	P₂H₂ P₃H₃ P₄H₄

Arsana	AsH₃ As₂H₄

Stibana	SbH₃

Bismutana	BiH₃

Moskovana	McH₃ (diprediksi)

HN₃
NH
HN₅
NH₅ (hipotetis)

Hidrogen
kalkogenida
(Hidrida golongan 16)

Polioksidana	H₂O H₂O₂ H₂O₃ H₂O₄ H₂O₅ lainnya...

Polisulfana	H₂S H₂S₂ H₂S₃ H₂S₄ H₂S₅ H₂S₆ H₂S₇ H₂S₈ H₂S₉ H₂S₁₀ lainnya...

Selana	H₂Se H₂Se₂

Telana	H₂Te H₂Te₂

Polana	PoH₂

Livermorana	LvH₂ (diprediksi)

Hidrogen halida
(Hidrida golongan 17)

HF
HCl
HBr
HI
HAt
HTs (diprediksi)

Hidrida logam transisi

Hidrida lantanida

Hidrida aktinida

Hidrida atom eksotis

PsH

[r2-1] 1 2 3 Haynes, hlm. 4.52.

[PGCH-2] 1 2 3 4 5 6 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0183". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[3] Yerazunis, S., dkk. “Solubility of Diborane in the Dimethyl Ether and Diethylene Glycol, in Mixtures of Sodium Borohydride and Dimethyl Ether of Diethylene Glycol, and in Ditertiary Butyl Sulfide.” Journal of Chemical & Engineering Data, vol. 7, no. 3, Juli 1962, hlm. 337–39, doi:10.1021/je60014a004.

[r1-4] 1 2 3 Haynes, hlm. 5.6.

[IDLH-5] 1 2 "Diborane". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Georg-6] Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed. Newyork: Academic Press. hlm. 773. ISBN 978-0121266011.

[7] Norman, A. D.; Jolly, W. L.; Saturnino, D.; Shore, S. G. (1968). "Diborane". Inorganic Syntheses. 11: 15–19. doi:10.1002/9780470132425.ch4.

[8] Mikhailov, B. M. (1962). "The Chemistry of Diborane". Russian Chemical Reviews. 31 (4): 207–224. doi:10.1070/RC1962v031n04ABEH001281.

[9] ttps://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19930086375.pdf

[10] "Salinan arsip" (PDF). Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 4 Desember 2020. Diakses tanggal 1 Desember 2024.

[11] ttps://history.nasa.gov/SP-4404/ch5-1.htm

[InorgChem-12] 1 2 3 4 5 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 13: The Group 13 Elements". Inorganic Chemistry (Edisi 3). Pearson. hlm. 336. ISBN 978-0-13-175553-6.

[13] Bilstein, Roger. "Stages to Saturn". chapter 5: NASA Public Affairs Office. hlm. 133. Diarsipkan dari asli tanggal 25 Desember 2017. Diakses tanggal 1 Desember 2024. Pemeliharaan CS1: Lokasi (link)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

Basis data pengawasan otoritas
Nasional	Amerika Serikat Israel
Lain-lain	Yale LUX