Kalium hidrida

Kalium hidrida

Kation kalium, K+   Anion hidrogen, H−
Nama
Nama IUPAC Kalium hidrida
Penanda
Nomor CAS	7693-26-7 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	74121 Y
Nomor EC
PubChem CID	82127
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10894770
InChI InChI=1S/K.H/q+1;-1 Y Key: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1S/K.H/q+1;-1 Key: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYAO Key: OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
SMILES [H-].[K+]
Sifat
Rumus kimia	KH
Massa molar	40,1062 g/mol
Penampilan	Bubuk kristalin putih hingga abu-abu
Densitas	1,43 g/cm3[1]
Titik lebur	Terdekomposisi pada ~400 °C[2]
Kelarutan dalam air	Bereaksi
Kelarutan	Tak larut dalam benzena, dietil eter, karbon disulfida
Struktur
Struktur kristal	Kubik, cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	37,91 J/(mol⋅K)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−57,82 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, piroforik, bereaksi keras dengan asam dan air
Senyawa terkait
Kation lainnya	Litium hidrida Natrium hidrida Rubidium hidrida Sesium hidrida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kalium hidrida, KH, adalah sebuah senyawa anorganik dari kalium dan hidrogen. Senyawa ini merupakan sebuah hidrida logam alkali. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih, meskipun sampel komersialnya tampak berwarna abu-abu. Senyawa ini merupakan superbasa kuat yang berguna dalam sintesis organik. Senyawa ini dijual secara komersial sebagai belubur (~35%) dalam minyak mineral atau terkadang lilin parafin untuk memudahkan penyaluran.^[3]

Pembuatan

Kalium hidrida diproduksi melalui kombinasi langsung antara logam kalium dan hidrogen pada suhu antara 200 dan 350 °C:

2 K + H₂ → 2 KH

Reaksi ini ditemukan oleh Humphry Davy segera setelah penemuannya tentang kalium pada tahun 1807, ketika dia mencatat bahwa logam tersebut akan menguap dalam arus hidrogen ketika dipanaskan tepat di bawah titik didihnya.^[4]: p.25

Kalium hidrida larut dalam hidroksida lebur (seperti natrium hidroksida cair) dan campuran garam, tetapi tidak dalam pelarut organik.^[5]

Reaksi

KH akan bereaksi dengan air sesuai dengan reaksi:

KH + H₂O → KOH + H₂

Sebagai superbasa, kalium hidrida lebih basa daripada natrium hidrida. Senyawa ini digunakan untuk mendeprotonasi senyawa karbonil tertentu untuk menghasilkan enolat. Senyawa ini juga mendeprotonasi amina untuk menghasilkan amida yang sesuai dari jenis KNHR dan KNR₂.^[6]

Keamanan

KH dapat bersifat piroforik di udara, bereaksi keras dengan asam, dan dapat terbakar saat bersentuhan dengan oksidan. Sebagai suspensi dalam minyak mineral, KH kurang berbahaya.

Lihat pula

• Natrium hidrida

Referensi