Raksa sulfida atau raksa(II) sulfida adalah suatu senyawa kimia yang tersusun dari unsur kimia raksa dan belerang. Senyawa ini memiliki rumus kimia HgS dan bersifat hampir tidak larut dalam air.
Sumber: Lihat artikel asli di Wikipedia
_sulfide.jpg) | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Raksa sulfida | |
| Nama lain | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 2025 |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| HgS | |
| Massa molar | 232,66 g/mol |
| Densitas | 8,10 g/cm3 |
| Titik lebur | 580 °C (1.076 °F; 853 K) terurai |
| tidak larut | |
| Celah pita | 2,1 eV (langsung, α-HgS) [1] |
| −55,4·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | w=2,905, e=3,256, bire=0,3510 (α-HgS) [2] |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
78 J·mol−1·K−1[3] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−58 kJ·mol−1[3] |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | Fisher Scientific |
| Piktogram GHS |     |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H300, H310, H317, H330, H373, H410 | |
| P261, P272, P280, P302+P352, P321, P333+P313, P363, P501 | |
| Titik nyala | Non-flammable |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Raksa oksida Raksa selenida Raksa telurida |
Kation lainnya |
Seng sulfida Kadmium sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 N verifikasi (apa ini  YN ?) | |
| Referensi | |
Raksa sulfida atau raksa(II) sulfida adalah suatu senyawa kimia yang tersusun dari unsur kimia raksa dan belerang. Senyawa ini memiliki rumus kimia HgS dan bersifat hampir tidak larut dalam air.[4]
HgS bersifat dimorfik dengan dua bentuk kristal:
Raksa sulfida terutama ditemukan sebagai mineral sinabar, yaitu mineral sulfida berwarna merah yang berasal dari proses geologi seperti endapan hidrotermal pada suhu rendah. Sinabar telah diidentifikasi di berbagai wilayah di dunia, termasuk Tiongkok, Eropa, dan Amerika sejak zaman prasejarah, seringkali dikaitkan dengan aktivitas vulkanik atau mata air panas.[6]
Sejak masa Neolitik dan Zaman Tembaga, manusia telah menambang sinabar untuk mendapatkan raksa logam dan penggunaan pigmen merahnya. Bukti arkeologis menunjukkan penggunaan sinabar dalam pewarnaan dan ritual kuno di Iberia dan tempat lain, serta perdagangan mineral ini di wilayah Mediterania dan Eropa barat.[7]
Sinabar digunakan sebagai pigmen merah dalam seni dan kerajinan di banyak peradaban kuno serta dikenal sebagai bahan dalam obat tradisional Asia. Banyak masyarakat Tiongkok dan India kuno memanfaatkan HgS sebagai komponen dalam pengobatan herbo-metallic untuk berbagai penyakit, meskipun pemahaman ilmiah mengenai toksisitasnya belum berkembang saat itu.[8]
β-HgS mengendap sebagai padatan hitam ketika garam Hg(II) direaksikan dengan H2S. Reaksi ini dapat dilakukan dengan mudah menggunakan larutan asam asetat dari raksa(II) asetat. Dengan pemanasan ringan pada suspensi tersebut, polimorf hitam akan berubah menjadi bentuk merah.[9] β-HgS tidak reaktif terhadap hampir semua pereaksi kecuali asam pekat.[4]
Merkuri diproduksi dari bijih sinabar dengan cara dipanggang di udara, kemudian uapnya dikondensasikan.[4]
Ketika α-HgS digunakan sebagai pigmen merah, senyawa ini dikenal sebagai sinabar. Kecenderungan sinabar untuk menggelap selama ini dikaitkan dengan perubahan dari α-HgS merah menjadi β-HgS hitam. Namun, β-HgS tidak terdeteksi pada penggalian di Pompeii, tempat dinding yang awalnya berwarna merah menjadi gelap. Perubahan warna tersebut justru diatribusikan pada pembentukan senyawa Hg–Cl (misalnya kordeorit, kalomel, dan terlinguait) serta kalsium sulfat, gipsum.[10]
Seiring dengan sel merkuri yang digunakan dalam industri klor-alkali (proses Castner–Kellner) dihentikan secara bertahap karena kekhawatiran terhadap emisi merkuri, merkuri logam dari instalasi tersebut diubah menjadi raksa sulfida untuk penyimpanan bawah tanah.
Dengan celah pita sebesar 2,1 eV dan kestabilannya, senyawa ini berpotensi digunakan sebagai sel fotoelektrokimia.[11]
Netralisasi dengan belerang pernah diusulkan untuk membersihkan tumpahan merkuri, tetapi reaksi tersebut tidak berlangsung cukup cepat dan tidak cukup sempurna untuk digunakan dalam situasi darurat.[12]
Walaupun HgS tidak larut dan sering dipandang kurang berbahaya dibanding bentuk merkuri lain seperti metilmerkuri, bukti ilmiah menunjukkan bahwa HgS tetap dapat diabsorbsi dari saluran pencernaan dan tersebar ke jaringan tubuh, termasuk otak, setelah paparan oral yang cukup tinggi.[13]
Penelitian pada hewan menunjukkan bahwa HgS dapat mengganggu fungsi sistem saraf, termasuk mempengaruhi refleks vestibulo-okular dan aktivitas enzim otak seperti Na⁺/K⁺-ATPase. Studi pada tikus dan marmut menunjukkan adanya gangguan motorik dan neurofisiologis setelah paparan HgS dan sinabar dalam dosis tinggi. Meskipun HgS dianggap kurang larut dibanding merkuri organik, penelitian eksperimental mencatat bahwa merkuri dari HgS dapat terdeteksi dalam darah, hati, ginjal, dan otak setelah pemberian oral dalam dosis besar kepada hewan, menunjukkan adanya penyerapan dari saluran pencernaan dan akumulasi jaringan.[14]
Paparan jangka panjang, bahkan pada dosis rendah dari HgS (mis. sinabar dalam persiapan tradisional) juga berpotensi menyebabkan efek neurotoksik pada keturunan dalam studi hewan, termasuk akumulasi Hg di otak dan defisit perilaku.[15]
