Kembali ke Wiki
Artikel Wikipedia

Germanium disulfida

Germanium disulfida atau germanium(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia GeS2. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna putih dengan titik lebur tinggi. Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi, berbeda dengan silikon disulfida yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 Å.

senyawa kimia

Sumber: Lihat artikel asli di Wikipedia

Germanium disulfida
Germanium disulfida
Model bola-dan-tongkat kristal germanium sulfida.
Nama
Nama IUPAC (sistematis)
Germanium(IV) sulfida[1]
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/GeS2/c2-1-3 checkY
    Key: YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/GeS2/c2-1-3
    Key: YIZVROFXIVWAAZ-UHFFFAOYAU
  • S=[Ge]=S
Sifat
GeS2
Massa molar 136,75 g·mol−1
Penampilan Kristal putih, tembus cahaya
Densitas 2,94 g cm−3
Titik lebur 840 °C (1.540 °F; 1.110 K)
Titik didih 1.530 °C (2.790 °F; 1.800 K)
0,45 g/100 mL
Kelarutan Larut dalam amonia cair
−53,3·10−6 cm3/mol
Struktur
Monoklinik, mP36
Pc, No. 7
Tetrahedral di Ge, bengkok di S
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 50 J/(mol·K)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −150,06 kJ/mol
Senyawa terkait
Senyawa terkait
 Germanium dioksida

Germanium diselenida
Germanium monosulfida
Karbon disulfida
Silikon disulfida
Timah disulfida
Timbal disulfida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Germanium disulfida atau germanium(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia GeS2. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna putih dengan titik lebur tinggi.[1][2] Senyawa ini merupakan polimer 3 dimensi,[3][4] berbeda dengan silikon disulfida yang merupakan polimer satu dimensi. Jarak Ge-S adalah 2,19 Å.[3]

Isolasi, produksi, reaksi

Germanium disulfida pertama kali ditemukan dalam sampel argirodit. Ketidaklarutan germanium sulfida dalam asam encer memudahkan isolasinya.[5]

Germanium disulfida diproduksi dengan mereaksikan larutan germanium tetraklorida dalam larutan asam klorida pekat dengan hidrogen sulfida. Senyawa ini mengendap sebagai padatan putih.[6]

Senyawa ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam larutan natrium sulfida berair karena terbentuknya tiogermanat:

GeS2 + Na2S → Na2GeS3

Keterjadian alami

GeS2 alami terbatas pada fumarol dari beberapa tumpukan limbah pertambangan batu bara yang terbakar.[7]

Referensi

  1. 1 2 Johnson, O. H. (1952). "Germanium and its Inorganic Compounds". Chemical Reviews. 51 (3): 431–469. doi:10.1021/cr60160a002.
  2. ↑ 2</sub> single crystals"},"journal":{"wt":"Semiconductors"},"year":{"wt":"1998"},"volume":{"wt":"32"},"issue":{"wt":"7"},"pages":{"wt":"734&ndash;735"},"doi":{"wt":"10.1134/1.1187494"},"bibcode":{"wt":"1998Semic..32..734G"},"s2cid":{"wt":"101832592"}},"i":0}}]}' id="mwWw"/>Golubkov, A. V.; Dubrovskii, G. B.; Shelykh, A. I. (1998). "Preparation and properties of GeS2 single crystals". Semiconductors. 32 (7): 734–735. Bibcode:1998Semic..32..734G. doi:10.1134/1.1187494. S2CID 101832592.
  3. 1 2 Zachariasen, W. H. (1936). "The Crystal Structure of Germanium Disulphide". Journal of Chemical Physics. 4 (9): 618–619. Bibcode:1936JChPh...4..618Z. doi:10.1063/1.1749915.
  4. ↑ 2</sub> and GeSe<sub>2</sub>"},"journal":{"wt":"[[Inorganic Materials|Inorg. Mater.]]"},"volume":{"wt":"50"},"pages":{"wt":"768–774"},"year":{"wt":"2014"},"issue":{"wt":"8"},"doi":{"wt":"10.1134/S002016851408010X"},"s2cid":{"wt":"98354736"}},"i":0}}]}' id="mweQ"/>Kulikova, L. F.; Lityagina, L. M.; Zibrov, I. P.; Dyuzheva, T. I.; Nikolaev, N. A.; Brazhkin, V. V. (2014). "High-pressure, high-temperature study of GeS2 and GeSe2". Inorg. Mater. 50 (8): 768–774. doi:10.1134/S002016851408010X. S2CID 98354736.
  5. ↑ Winkler, C. (1886). "Mittheilungen über das Germanium". Journal für Praktische Chemie. 34 (1): 177–229. doi:10.1002/prac.18860340122.
  6. ↑ P. W. Schenk (1963). "Germanium Disulfide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 723–724.
  7. ↑ "Unnamed (Ge Sulphide)".


Bagikan artikel ini

Share: