Neodimium(II) iodida atau neodimium diiodida adalah sebuah garam anorganik yang terdiri dari neodimium dan iodin dengan rumus NdI2. Dalam senyawa ini, neodimium memiliki keadaan oksidasi +2.
Sumber: Lihat artikel asli di Wikipedia
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Diiodoneodimium | |
| Nama lain
Neodimium diiodida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
| Sifat | |
| NdI2 | |
| Massa molar | 398,05 |
| Penampilan | Padatan ungu tua[1] |
| Struktur[2] | |
| Jenis SrBr2 (tetragonal) | |
| P4/n (No. 85) | |
a = 1257,3 pm, c = 765,8 pm | |
Satuan formula (Z) |
10 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |  [3] |
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H315, H317, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P272, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P321, P333+P313, P403+P233, P405, P501 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain |
Neodimium(II) fluorida Neodimium(II) klorida Neodimium(II) bromida |
Kation lainnya |
Lantanum(II) iodida Serium(II) iodida Praseodimium(II) iodida Samarium(II) iodida Europium(II) iodida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Neodimium(II) iodida atau neodimium diiodida adalah sebuah garam anorganik yang terdiri dari neodimium dan iodin dengan rumus NdI2. Dalam senyawa ini, neodimium memiliki keadaan oksidasi +2.
Neodimium(II) iodida merupakan padatan berwarna ungu.[1] Senyawa ini adalah senyawa nonstoikiometri.[4] Ia melebur pada suhu 562 °C.[5]
Neodimium(II) iodida dapat dibuat dengan memanaskan neodimium(III) iodida dengan logam neodimium pada suhu 800 dan 580 °C selama 12 jam.[4] Senyawa ini juga dapat diperoleh dengan mereduksi neodimium(III) iodida dengan neodimium dalam vakum pada suhu 800 hingga 900 °C:[1]
Reaksi antara neodimium dengan raksa(II) iodida juga dimungkinkan karena neodimium lebih reaktif daripada raksa:[1]
Pembuatan langsung dari iodin dan neodimium juga dimungkinkan:[6]
Senyawa ini pertama kali disintesis oleh John D. Corbett pada tahun 1961.[7]
Neodimium(II) iodida merupakan padatan berwarna ungu.[1] Senyawa ini sangatlah higroskopis, dan hanya dapat disimpan dan ditangani di bawah gas lengai yang dikeringkan dengan hati-hati atau di bawah vakum tinggi.[8] Di udara, ia berubah menjadi bentuk hidrat dengan menyerap uap air, tetapi ia tidak stabil dan dengan cepat berubah menjadi oksida iodida dengan evolusi hidrogen:
Neodimium(II) iodida adalah senyawa nonstoikiometri, dan memiliki rumus yang lebih dekat dengan NdI1,95.[4] Senyawa ini melebur pada suhu 562 °C.[5] Ia memiliki struktur kristal jenis stronsium(II) bromida.[1] Di bawah tekanan, struktur ini berubah menjadi struktur molibdenum disilisida yang biasanya terlihat pada senyawa antarlogam, yang sudah ada dalam kondisi normal pada senyawa diiodida tanah jarang lainnya (misalnya praseodimium(II) iodida dan lantanum(II) iodida).[9] Ia membentuk beberapa kompleks dengan tetrahidrofuran dan senyawa organik lainnya.[10][11][12]
Neodimium(II) iodida adalah sebuah insulator listrik.[4]
Neodimium(II) iodida dapat bereaksi dengan organohalida dengan mengekstraksi halogennya, menghasilkan dimer, oligomer, atau reaksi dengan pelarut.[12]
Solvat dikenal dengan tetrahidrofuran dan dimetoksietana: NdI2(THF)2 dan NdI2(DME)2.[13]
Neodimium(II) iodida akan mereduksi nitrogen panas untuk membentuk sebuah nitrida iodida: (NdI2)3N yang dengan THF juga menghasilkan (NdI)3N2.[14]
Senyawa ini bereaksi dengan siklopentadiena dalam THF untuk menghasilkan CpNdI2(THF)3.[15]
Neodimium(II) iodida dapat digunakan sebagai agen pereduksi atau katalis[16] dalam kimia organik.[17]
