Besi(III) klorida

Besi(III) klorida, atau feri klorida, adalah suatu senyawa kimia yang merupakan komoditas skala industri, dengan rumus kimia FeCl₃. Senyawa ini umum digunakan dalam pengolahan limbah, produksi air minum maupun sebagai katalis, baik di industri maupun di laboratorium.

Warna dari kristal besi(III) klorida tergantung pada sudut pandangnya: dari cahaya pantulan ia berwarna hijau tua, tetapi dari cahaya pancaran ia berwarna ungu-merah. Besi(III) klorida bersifat deliquescent, berbuih di udara lembap, karena munculnya HCl, yang terhidrasi membentuk kabut.

Bila dilarutkan dalam air, besi (III) klorida mengalami hidrolisis yang merupakan reaksi eksotermis (menghasilkan panas). Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, asam, dan korosif, yang digunakan sebagai koagulan pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan sebagai pengetsa untuk logam berbasis-tembaga pada papan sirkuit cetak (PCB). Anhidrat dari besi(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis dalam sintesis organik.

Sifat-sifat fisika dan kimia

Besi(III) klorida memiliki titik lebur yang relatif rendah dan mendidih pada 315 °C. Uapnya merupkan dimer Fe₂Cl₆, yang pada suhu yang semakin tinggi lebih cenderung terurai menjadi monomer FeCl₃, daripada penguraian reversibel menjadi besi(II) klorida dan gas klorin^[7]

Reaksi kimia

Besi(III) klorida merupakan asam Lewis yang relatif kuat, dan bereaksi membentuk adduct dengan basa-basa Lewis. Contohnya adalah reaksi dengan trifenilfosfin oksida, membentuk adduct FeCl₃(OPPh₃)₂ di mana Ph = fenil.
Besi(III) klorida bereaksi dengan garam klorida lainnya membentuk ion tetrahedral FeCl₄⁻ yang berwarna kuning. Garam-garam dari FeCl₄⁻ dalam asam klorida dapat diekstraksikan ke dietil eter.
Jika dipanaskan bersama besi(III) oksida pada temperatur 350 °C, besi (III) klorida membentuk besi oksiklorida, sebuah padatan berlapis.

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3 FeOCl

Dalam suasana basa, alkoksida dari logam alkali bereaksi membentuk kompleks dimer

2 FeCl₃ + 6 C₂H₅OH + 6 NH₃ → (Fe(OC₂H₅)₃)₂ + 6 NH₄Cl

Besi(III) klorida bereaksi dengan cepat terhadap oksalat membentuk kompleks [Fe(C₂O₄)₃]³⁻. Garam-garam karboksilat lainnya juga membentuk kompleks, seperti sitrat dan tartarat
Besi(III) klorida adalah agen oksidator yang sedang, mampu mengoksidasi tembaga(I) klorida to menjadi tembaga(II) klorida. Agen pereduksi seperti hidrazin dapat mengubah besi(III) klorida menjadi kompleks dari besi(II).

Struktur

Besi(III) klorida memiliki struktur BI₃, di mana pusat-pusat Fe(III) oktahedral saling berhubungan melalui koordinat-dua ligan klorida

Referensi

↑ Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
↑ HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19
↑ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
↑ Templat:GHS class JP
↑ An alternative GHS classification from the Japanese GHS Inter-ministerial Committee (2006)^[4] notes the possibility of respiratory tract irritation from FeCl₃ and differs slightly in other respects from the classification used here.
↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[1] Pradyot Patnaik (2002), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8

[2] HSNO Chemical Classification Information Database, New Zealand Environmental Risk Management Authority, diakses tanggal 2010-09-19

[3] Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)

[4] Templat:GHS class JP

[5] An alternative GHS classification from the Japanese GHS Inter-ministerial Committee (2006)^[4] notes the possibility of respiratory tract irritation from FeCl₃ and differs slightly in other respects from the classification used here.

[6] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0346". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[7] Holleman, A.F. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[1]

[2]

[3]

[5]

[6]

[7]

[4]

Sifat-sifat fisika dan kimia

Reaksi kimia

Struktur

Referensi

Bagikan artikel ini