Sesium aurida

Sesium aurida
Nama


Larutan CsAu (kiri), CsAu murni (kanan)
Nama IUPAC Sesium aurida
Penanda
Nomor CAS	12256-37-0^Y
Model 3D (JSmol)	bentuk kovalen: Gambar interaktif bentuk ionik: Gambar interaktif
Nomor EC
PubChem CID	71308168
Nomor RTECS	{{{value}}}
InChI InChI=1S/Au.Cs^N Key: COOMJVRPVOQALF-UHFFFAOYSA-N^N
SMILES bentuk kovalen: [Cs][Au] bentuk ionik: [Cs+].[Au-]
Sifat
Rumus kimia	AuCs
Massa molar	329,87 g·mol⁻¹
Penampilan	Kristal kuning
Titik lebur	580 °C (1.076 °F; 853 K)^[1]
Kelarutan dalam air	bereaksi keras
Struktur
Struktur kristal	CsCl
Konstanta kisi	a = 4,24 Å^[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Sesium aurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CsAu. Ia adalah garam Cs⁺ dari anion Au⁻ yang tidak biasa.^[2]

Pembuatan dan reaksi

CsAu diperoleh dengan memanaskan campuran stoikiometri sesium dan emas. Dua cairan kuning metalik bereaksi menghasilkan produk kuning transparan.^[3] Meskipun merupakan senyawa dari dua logam, CsAu tidak memiliki sifat logam karena merupakan garam dengan muatan lokal; ia malah berperilaku sebagai semikonduktor dengan celah pita sebesar 2,6 eV.^[4]

Senyawa ini mudah terhidrolisis, menghasilkan sesium hidroksida, emas metalik, dan hidrogen.^[3]

2 CsAu + 2 H₂O → 2 CsOH + 2 Au + H₂

Larutan senyawa ini berwarna cokelat dalam amonia cair, dan aduk amonia CsAu·NH₃ berwarna biru; yang terakhir memiliki molekul amonia yang diselingi antara lapisan kristal CsAu yang sejajar dengan bidang (110). Larutan mengalami metatesis dengan resin penukar ion bermuatan tetrametilamonium untuk menghasilkan tetrametilamonium aurida.^[3]

Referensi

1 2 Kienast, Gerhard; Verma, Jitendra; Klemm, Wilhelm (Juni 1961). "Das Verhalten der Alkalimetalle zu Kupfer, Silber und Gold". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 310 (3): 143–169. doi:10.1002/zaac.19613100304. Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)
↑ −</sup>, a Solvated Transition Metal Anion"},"doi":{"wt":"10.1021/ja00487a064"}},"i":0}}]}' id="mwVA"/>Peer, William J.; Lagowski, J. J. (1978). "Metal-Ammonia Solutions. 11. Au⁻, a Solvated Transition Metal Anion". J. Am. Chem. Soc. 100: 6260–6261. doi:10.1021/ja00487a064.
1 2 3 Jansen, Martin (30 November 2005). "Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum". Solid State Sciences. 7 (12): 1464–1474. Bibcode:2005SSSci...7.1464J. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015.
↑ Norrby, Lars J. (February 1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. doi:10.1021/ED068P110.

Bacaan lebih lanjut

Jansen, Martin (2008). "The chemistry of gold as an anion". Chemical Society Reviews. 37 (9): 1826–1835. doi:10.1039/B708844M. PMID 18762832.—memasukkan foto dari senyawa ini.

[ZAAC1-1] 1 2 Kienast, Gerhard; Verma, Jitendra; Klemm, Wilhelm (Juni 1961). "Das Verhalten der Alkalimetalle zu Kupfer, Silber und Gold". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 310 (3): 143–169. doi:10.1002/zaac.19613100304. Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)

[2] −</sup>, a Solvated Transition Metal Anion"},"doi":{"wt":"10.1021/ja00487a064"}},"i":0}}]}' id="mwVA"/>Peer, William J.; Lagowski, J. J. (1978). "Metal-Ammonia Solutions. 11. Au⁻, a Solvated Transition Metal Anion". J. Am. Chem. Soc. 100: 6260–6261. doi:10.1021/ja00487a064.

[jansen-3] 1 2 3 Jansen, Martin (30 November 2005). "Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum". Solid State Sciences. 7 (12): 1464–1474. Bibcode:2005SSSci...7.1464J. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015.

[4] Norrby, Lars J. (February 1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". Journal of Chemical Education. 68 (2): 110. Bibcode:1991JChEd..68..110N. doi:10.1021/ED068P110.

[1]

[2]

[3]

[4]

Pembuatan dan reaksi

Referensi

Bacaan lebih lanjut

Bagikan artikel ini