Natrium fluorida

Natrium fluorida

Nama
Nama IUPAC Natrium fluorida
Penanda
Nomor CAS	7681-49-4 Y
ChEBI	CHEBI:28741 Y
ChEMBL	ChEMBL1528 Y
ChemSpider	5045 Y
Nomor EC
KEGG	C08142 N
PubChem CID	5235
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8ZYQ1474W7 Y
Nomor UN	1690
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2020630
InChI InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1 Key: PUZPDOWCWNUUKD-REWHXWOFAH
Sifat
Rumus kimia	NaF
Massa molar	41.988173 g/mol
Penampilan	Padat putih hingga kehijauan
Bau	Tidak berbau
Densitas	2.558 g/cm3
Titik lebur	993 °C (1.819 °F; 1.266 K)
Titik didih	1.704 °C (3.099 °F; 1.977 K)
Kelarutan dalam air	36.4 g/L (0 °C); 40.4 g/L (20 °C); 50.5 g/L (100 °C)[1]
Kelarutan	Agak dapat larut dalam HF, amonia Sangat sedikit yang larut dalam alkohol, aseton, SO2, dimetilformamida
Tekanan uap	1 mmHg @ 1077 C°[2]
Suseptibilitas magnetik (χ)	−16.4·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.3252
Struktur
Struktur kristal	Kubik
Konstanta kisi	a = 462 pm
Bentuk molekul	Oktahedral
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	46.82 J/mol K
Entropi molar standar (So)	51.3 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-573.6 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-543.3 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	A01AA01 A12CD01, V09IX06 (18F)
Bahaya
Lembar data keselamatan	[3]
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H315, H319, H335[3]
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	52–200 mg/kg (lewat mulut pada tikus dan kelinci)[4]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 2.5 mg/m3[5]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 2.5 mg/m3[5]
IDLH (langsung berbahaya)	250 mg/m3 (as F)[5]
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium klorida Natrium bromida Natrium iodida Natrium astatida
Kation lainnya	Litium fluorida Kalium fluorida Rubidium fluorida Caesium fluorida Francium fluorida
Senyawa terkait	Reagen TASF
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus NaF. Senyawa ini merupakan senyawa padat tidak berwarna yang mudah larut dalam air. Senyawa ini sering digunakan untuk mencegah kerusakan pada gigi.

Pembuatan

NaF dibuat dengan menetralisir [[asam fluorida] atau asam heksafluorosilikat (H₂SiF₆). Senyawa-senyawa yang dapat digunakan untuk menetralisir asam-asam tersebut adalah natrium hidroksida dan natrium karbonat. Alkohol kadang-kadang digunakan untuk mengendapkan NaF:

HF + NaOH → NaF + H₂O

Dari larutan yang mengandung HF, natrium fluorida mengendap sebagai garam bifluorida NaHF₂. Pemanasan kemudian mengeluarkan HF dan menghasilkan NaF.

HF + NaF ⇌ NaHF₂

Menurut laporan tahun 1986, konsumsi NaF tahunan di seluruh dunia diperkirakan mencapai jutaan ton.^[6]

Kegunaan

Garam fluorida sering ditambahkan ke dalam air minum dan beberapa produk makanan di beberapa negara untuk menjaga kesehatan gigi. Fluorida memperkuat gigi dengan membentuk fluorapatit, salah satu komponen enamel gigi.^[7][8][9] Walaupun natrium fluorida dapat digunakan untuk memfluoridasi air, asam heksafluorosilikat (H₂SiF₆) dan garamnya, natrium heksafluorosilikat (Na₂SiF₆), adalah bahan yang lebih sering digunakan untuk melakukan fluorodasi di Amerika Serikat.^[10]

Catatan kaki

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Sodium fluoride.