Kloroform adalah nama umum untuk triklorometana (CHCl3). Kloroform dikenal karena sering digunakan sebagai bahan pembius, akan tetapi penggunaannya sudah dilarang karena telah terbukti dapat merusak liver dan ginjal. Kloroform kebanyakan digunakan sebagai pelarut nonpolar di laboratorium. Wujudnya pada suhu ruang berupa cairan bening, mudah menguap, dan berbau khas.
Sumber: Lihat artikel asli di Wikipedia
| |||
 | |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Triklorometana | |||
| Nama lain
Triklorometana; formil triklorida; metana triklorida; metil triklorida; metenil triklorida; TCM; freon 20; refrigerant-20; R-20; UN 1888 | |||
| Penanda | |||
| |||
Model 3D (JSmol) |
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider |
| ||
| Nomor EC | |||
| KEGG |
| ||
PubChem CID |
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| CHCl3 | |||
| Massa molar | 119,37 g·mol−1 | ||
| Penampilan | Cairan tak berwarna | ||
| Bau | Menyengat, berbau seperti eter | ||
| Densitas | 1,564 g/cm3 (-20 °C) 1,489 g/cm3 (25 °C) 1,394 g/cm3 (60 °C) | ||
| Titik lebur | -63,5 °C | ||
| Titik didih | 61,15 °C terdekomposisi pada 450 °C | ||
| 1,062 g/100 mL (0 °C) 0,809 g/100 mL (20 °C) 0,732 g/100 mL (60 °C) | |||
| Kelarutan | Larut dalam benzena Bercampur dengan dietil eter, minyak, ligroin, alkohol, CCl4, CS2 | ||
| Kelarutan dalam aseton | ≥ 10 g/100 mL (19 °C) | ||
| Kelarutan dalam dimetil sulfoksida | ≥ 10 g/100 mL (19 °C) | ||
| Tekanan uap | 0,62 kPa (-40 °C) 7,89 kPa (0 °C) 25,9 kPa (25 °C) 313 kPa (100 °C) 2,26 MPa (200 °C) | ||
| kH | 3,67 L·atm/mol (24 °C) | ||
| Keasaman (pKa) | 15,7 (20 °C) | ||
| λmaks | 250 nm, 260 nm, 280 nm | ||
| Konduktivitas termal | 0,13 W/m·K (20 °C) | ||
| Indeks bias (nD) | 1,4459 (20 °C) | ||
| Viskositas | 0,563 cP (20 °C) | ||
| Struktur | |||
| Tetrahedral | |||
| 1,15 D | |||
| Termokimia | |||
| Kapasitas kalor (C) | 114,25 J/mol·K | ||
| Entropi molar standar (S |
202,9 J/mol·K | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-134,3 kJ/mol | ||
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -71,1 kJ/mol | ||
| Entalpi pembakaran standar ΔcH |
473,21 kJ/mol | ||
| Farmakologi | |||
| Kode ATC | N01 | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya utama | karsinogen[1] | ||
| Piktogram GHS |   | ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
| H302, H315, H319, H332, H336, H351, H361, H373 | |||
| P261, P281, P305+P351+P338 | |||
| Titik nyala | Tidak terbakar | ||
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |||
LD50 (dosis median) |
1250 mg/kg (mencit, oral) | ||
LC50 (konsentrasi median) |
9617 ppm (mancit, 4 jam)[2] | ||
LCLo (terendah tercatat) |
20.000 ppm (marmot, 2 jam) 7.056 ppm (kucing, 4 jam) 25.000 ppm (manusia, 5 menit)[2] | ||
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |||
PEL (yang diperbolehkan) |
50 ppm (240 mg/m3)[1] | ||
REL (yang direkomendasikan) |
Ca ST 2 ppm (9,78 mg/m3) [60-menit][1] | ||
IDLH (langsung berbahaya) |
500 ppm[1] | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 Y verifikasi (apa ini Y N ?) | |||
| Referensi | |||
Kloroform adalah nama umum untuk triklorometana (CHCl3).[3] Kloroform dikenal karena sering digunakan sebagai bahan pembius, akan tetapi penggunaannya sudah dilarang karena telah terbukti dapat merusak liver dan ginjal.[4] Kloroform kebanyakan digunakan sebagai pelarut nonpolar di laboratorium.[3] Wujudnya pada suhu ruang berupa cairan bening, mudah menguap, dan berbau khas.[3]
Kloroform dapat disintesis dengan cara mencampuran etil alkohol atau etanol dengan kalsium hipoklorit. Kalsium hipoklorit merupakan donor unsur klor.[3] Selain kalsium hipoklorit, penyumbang unsur klor yang dapat dipakai adalah pemutih pakaian.[3] Pemutih pakaian memiliki senyawa aktif yaitu asam hipoklorit.[5] Etil alkohol dipanaskan dan dicampurkan dengan kalsium hipoklorit.[3] Untuk mendapatkan kloroform dari reaksi pencampuran ini, terdapat tiga reaksi yang terjadi:
Selain menggunakan etil alkohol, aseton dapat digunakan untuk menggantikan etil alkohol.[3] Reaksi yang terjadi adalah:
Kloroform dapat digunakan untuk mengekstraksi komponen yang tidak larut dalam air seperti lipid dalam proses isolasi DNA.[6] Proses isolasi DNA melibatkan larutan yang berisi campuran fenol, kloroform, dan isoamilalkohol. Campuran ini akan membuat suspensi DNA pada lapisan atas dan pengotor-pengotor akan mengendap pada bagian bawah tabung. Cairan yang berada pada bagian atas tabung akan diproses lebih lanjut untuk analisis DNA, dan bagian pengotor dibuang.[6]
Kloroform digunakan untuk mengekstraksi kafeina dalam minuman.[7] Untuk mendapatkan kafeina tersebut, dalam pemisahannya perlu ditambahkan diklorometana untuk menarik senyawa pengotor.[7] Lapisan kloroform diambil, lalu diuji menggunakan spektrofotometer ultraviolet.[7]
Kloroform dapat digunakan untuk campuran untuk menentukan konsentrasi detergen anionik seperti ''sodium dodesil sulfat''.[8] Metode yang dilakukan dinamakan Methylene Blue Active Substance.[8] Lapisan bagian kloroform diambil lalu diukur menggunakan spektrofotometer pada panjang gelombang 652 nm.[8]
Kloroform juga dapat digunakan untuk mengkuantifikasi secara kasar kandungan lipid dalam suatu sampel.[9] Untuk memisahkan lipid dari pengotor-pengotor lainnya, sering ditambahkan pelarut organik lainnya seperti metanol untuk menarik kandungan protein. Lapisan kloroform diambil lalu diuapkan hingga tersisa lipidnya.[9]
Sebagai reagen, kloroform menyediakan gugus diklorokarben CCl2.[10] Kloroform bereaksi dengan natrium hidroksida berair biasanya dengan adanya katalis transfer fase untuk menghasilkan dikklorokarben CCl2.[11][12] Reagen ini memengaruhi ortho-formilasi cincin aromatik teraktivasi seperti fenol, menghasilkan aril aldehida dalam reaksi yang dikenal sebagai reaksi Reimer-Tiemann. Atau, karbena dapat terjebak oleh alkena untuk membentuk turunan siklopropana. Dalam reaksi adisi Kharasch, kloroform membentuk radikal bebas CHCl2 di samping alkena.
Kloroform termasuk dalam anestesi umum yang bekerja pada sistem saraf pusat.
| Internasional | |
|---|---|
| Nasional | |
| Lain-lain | |
