Kapur tohor

Kalsium oksida

Nama
Nama IUPAC Kalsium oksida
Nama lain Kapur tohor
Penanda
Nomor CAS	1305-78-8 N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	14095
Nomor EC
PubChem CID	14778
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	C7X2M0VVNH
Nomor UN	1910
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029631
InChI InChI=1/Ca.O/rCaO/c1-2 Key: ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU
SMILES [Ca]=O
Sifat
Rumus kimia	CaO
Massa molar	56,0774 g/mol
Penampilan	Serbuk putih hingga kuning/coklat pucat
Bau	Tidak berbau
Densitas	3,34 g/cm3[1]
Titik lebur	2613 °C, 2886 K, 4735 °F[1]
Titik didih	2850 °C, 3123 K (100 hPa)[2]
Kelarutan dalam air	1,19 g/L (25 °C), 0,57 g/L (100 °C), reaksi eksotermik[3]
Kelarutan dalam Asam	Larut (juga di dalam gliserol, larutan gula)
Kelarutan dalam Metanol	Taklarut (juga di dalam dietil eter, n-oktanol)
Keasaman (pKa)	12.8
Termokimia
Entropi molar standar (So)	40 J·mol−1·K−1[4]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−635 kJ·mol−1[4]
Bahaya
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Kalsium sulfida Kalsium hidroksida
Kation lainnya	Berilium oksida Magnesium oksida Stronsium oksida Barium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Kapur tohor, atau dikenal pula dengan nama kimia kalsium oksida (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah (kalsium karbonat atau CaCO₃) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.^[5] Jika disiram dengan air, maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam (kalsium hidroksida, CaOH)^[6]

Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:

CaO (s) + H₂O (l) ⇌ Ca(OH)₂ (aq) (ΔH_r = −63.7 kJ/mol of CaO)

Fungsi

Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh Al Razi dari Persia, tetapi belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada era Victoria potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.^[7] Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung teater sebelum adanya lampu listrik.^[8]

Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatan telur bitan.

Referensi

1. 1 2 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.
2. ↑ Calciumoxid Diarsipkan 2013-12-30 di Wayback Machine.. GESTIS database
3. ↑ Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council (1982). Water Chemicals Codex. hlm. 20. ISBN 0-309-07368-5. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
4. 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X.
5. ↑ "Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah, diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013" (PDF). Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2018-02-19. Diakses tanggal 2013-07-01.
6. ↑ "Products from calcium carbonate dari artikel Calcium Carbonate, diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013". Diarsipkan dari asli tanggal 2012-01-14. Diakses tanggal 2013-07-01.
7. ↑ Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire, diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013
8. ↑ Gray, Theodore (2007). "Limelight in the Limelight". Popular Science: 84. Diarsipkan dari asli tanggal 2008-10-13. Diakses tanggal 2013-07-01. ;
9. ↑ Industri Semen, diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s