Asam perrenat

Asam perrenat

Nama
Nama IUPAC Asam tetraoksorenat(VII)
Nama lain Renium(VII) oksida terhidrasi
Penanda
Nomor CAS	13768-11-1 N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	21106462 Y
Nomor EC
PubChem CID	83718
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80894065
InChI InChI=1S/2H2O.7O.2Re/h2*1H2;;;;;;;;; Y Key: JOTGKJVGIIKFIQ-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/2H2O.7O.2Re/h2*1H2;;;;;;;;;/rH4O9Re2/c1-10(2,3)9-11(4,5,6,7)8/h4-5H2 Key: JOTGKJVGIIKFIQ-SEUCOXMMAB
SMILES [OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O
Sifat
Rumus kimia	H4Re2O9 (padat) HReO4 (gas)
Massa molar	251,2055 g/mol
Penampilan	Padatan kuning pucat
Titik didih	menyumblim
Kelarutan dalam air	Larut
Keasaman (pKa)	-1,25[1]
Basa konjugat	Perrenat
Struktur
Geometri koordinasi	oktahedron-tetrahedon (padat) tetrahedron (gas)
Bahaya
Bahaya utama	Korosif
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H314, H332
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P330, P363, P405, P501
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Perrenat Mangan(VII) oksida Teknesium(VII) oksida Renium(VII) oksida Asam permanganat Asam perteknetat Asam perklorat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Asam perrenat adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus Re₂O₇(H₂O)₂. Ia diperoleh melalui pengevaporasian larutan berair Re₂O₇. Secara konvensional, asam perrenat dianggap memiliki rumus HReO₄, dan spesies dari rumus ini terbentuk ketika renium(VII) oksida menyublim dengan adanya air atau uap.^[2] Ketika larutan Re₂O₇ disimpan selama beberapa bulan, larutan tersebut akan terurai dan kristal HReO₄·H₂O akan terbentuk, yang mengandung ReO−4 tetrahedron.^[3] Untuk sebagian besar tujuan, asam perrenat dan renium(VII) oksida digunakan secara bergantian. Renium dapat dilarutkan dalam asam nitrat atau sulfat pekat untuk menghasilkan asam perrenat.

Sifat

Struktur asam perrenat padat adalah [O₃Re−O−ReO₃(H₂O)₂].^[4] Spesies ini adalah contoh langka dari oksida logam yang terkoordinasi dengan air; seringkali spesies logam–okso–akuo bersifat tidak stabil sehubungan dengan hidroksida yang sesuai:

M(O)(H₂O) → M(OH)₂

Dua atom renium memiliki geometri ikatan yang berbeda, dengan satu tetrahedron dan yang lain oktahedron, dan dengan ligan air terkoordinasi dengan yang oktahedron.

Asam perrenat berbentuk gas berstruktur tetrahedron, seperti yang disarankan oleh rumusnya HReO₄.

Reaksi

Asam perrenat atau oksida anhidrat yang terkait Re₂O₇ berubah menjadi direnium heptasulfida pada perlakuan dengan hidrogen sulfida:

Re₂O₇ + 7 H₂S → Re₂S₇ + 7 H₂O

Heptasulfida tersebut, yang memiliki struktur kompleks,^[5] mengatalisis hidrogenasi ikatan rangkap dan berguna karena ia menolerir senyawa belerang, yang meracuni katalis logam mulia. Re₂S₇ juga mengatalisis reduksi nitrogen monoksida menjadi dinitrogen monoksida.

Dengan adanya asam klorida, asam perrenat akan mengalami reduksi dengan adanya tioeter dan fosfina tersier menghasilkan kompleks renium(V) dengan rumus ReOCl₃L₂.^[6]

Asam perrenat yang dikombinasikan dengan platina pada penyangga menghasilkan katalis hidrogenasi dan perengkahan hidrogen yang berguna untuk industri perminyakan.^[7] Misalnya, silika yang diresapi dengan larutan asam perrenat akan tereduksi dengan hidrogen pada suhu 500 °C.^{[butuh rujukan]} Katalis ini digunakan dalam dehidrogenasi alkohol dan juga mendorong dekomposisi amonia.

Kegunaan lainnya

Asam perrhenat juga digunakan dalam pembuatan target sinar-X.^[10][11]

Lihat pula

• Perrenat
• Renium(VII) oksida

Referensi